题目内容

14．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤     ②加适量盐酸    ③加过量Na2CO3溶液    ④加过量NaOH溶液    ⑤加过量BaCl2溶液    ⑥蒸发，正确的操作顺序是（　　）
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③①②⑥D．③④⑤①②⑥

分析 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，以此来解答．

解答 解：除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤④③①②⑥或④⑤③①②⑥，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握元素化合物知识、除杂的原则及试剂加入顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化
5．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积．
A．②③B．①③C．①④D．③④
2．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
9．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验编号0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间
Ⅰ2mL2mL0020125
ⅡV1 mLV2 mL1mL020320
ⅢV3 mLV4 mLV5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂对反应的影响．
（4）请配平上面的化学方程式：
 2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
19．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）．
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是cd（填写代号）．
a．定容时，俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．浓盐酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．浓硫酸
方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是氯水
步骤②是否可以省略否，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
6．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意规格； 572g      D．500mL； 106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.6mL．
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
（4）误差分析：
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
②定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
3．分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②定容时仰视刻度线，偏低；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为0.8NA，镁和铝分别产生氢气的体积之比为1：3．
4．将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

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