Question

5．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积．

• A． ②③
• B． ①③
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，发生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，由c_酸=$\frac{{c}_{碱}{V}_{碱}}{{V}_{酸}}$可知，若消耗的NaOH偏多，测定盐酸的浓度偏大，以此来解答．

解答 解：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，则消耗的NaOH偏多，由c_酸=$\frac{{c}_{碱}{V}_{碱}}{{V}_{酸}}$可知，测定盐酸的浓度偏大，故选；
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液，对物质的量无影响，浓度不变，故不选；
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，则消耗的NaOH偏多，由c_酸=$\frac{{c}_{碱}{V}_{碱}}{{V}_{酸}}$可知，测定盐酸的浓度偏大，故选；
④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积，读出消耗的NaOH偏少，由c_酸=$\frac{{c}_{碱}{V}_{碱}}{{V}_{酸}}$可知，测定盐酸的浓度偏小，故不选；
故选B．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、仪器的使用及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滴定管的小刻度在上方，题目难度不大．