Question

如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

• A、NH₄Al（SO₄）₂
• B、KAl（SO₄）₂
• C、Al₂（SO₄）₃
• D、NaAlO₂

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
B．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
C．先发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
D．偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．

解答： 解：A．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，故NH₄Al（SO₄）₂为2mol，加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入1mol氢氧化钡，再生成1mol硫酸钡沉淀，同时2molOH^-与NH₄⁺，此时的沉淀量为5mol+1mol=6mol：故A错误；
B．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，故KAl（SO₄）₂为2mol，加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入1mol氢氧化钡，再生成1mol硫酸钡沉淀，同时2molOH^-使2molAl（OH）₃溶解，此时的沉淀量为5mol+1mol-2mol=4nol，故B错误；
C．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃为2mol，故Al₂（SO₄）₃为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；
D．偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；
故选：C．

点评：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．