题目内容
向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6升，同时溶液质量增加9.3克，则反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算二者浓度之比．
解答：
解：生成NO的物质的量为
=0.25mol，
设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，
由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g
由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol×3
联立方程，解得x=0.15 y=0.15
反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15mol：0.15mol=1：1，
故答案为：1：1．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，
由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g
由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol×3
联立方程，解得x=0.15 y=0.15
反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15mol：0.15mol=1：1，
故答案为：1：1．
点评：本题考查化学方程式有关计算，理解溶液质量增重是解题关键，注意利用守恒法解答，难度中等．
练习册系列答案
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