题目内容

若Al2（SO4）3溶液中SO42-的质量为x g，则该溶液中Al3+的物质的量为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据SO42-的质量为xg来计算硫酸根离子的物质的量，根据硫酸铝中的离子构成中铝离子和硫酸根离子量的关系来确定Al3+的物质的量即可．
解答： 解：Al2（SO4）3溶液中SO42-的质量为x g，则SO42-的物质的量=
xg
96g/mol
=
x
96
mol，硫酸铝中铝离子和硫酸根离子物质的量之比是2：3，所以Al3+的物质的量=
x
96
mol×
2
3
=
x
144
mol，故答案为：
x
144
mol．
点评：本题考查学生公式m=nM的应用以及物质的微粒构成之间的关系，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（　　）
A、碳酸钠溶液显碱性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeCl3溶液与Cu反应  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
Fe2+，Al3+，ClO-，Cl-，四种离子能否大量共存，若不能，请给出方程式．
如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
A、NH4Al（SO4）2
B、KAl（SO4）2
C、Al2（SO4）3
D、NaAlO2
将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
B、溶液中c（H+）增大
C、NH3?H2O电离平衡向左移动
D、溶液pH增大
可用平衡常数K与浓度商Qc来判断反应是否平衡，以及未平衡时可逆反应进行的方向：
①Qc=K，v（正）=v（逆），处于化学平衡状态；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反应方向进行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反应方向进行．
请解释原因．
把一定量的Na2O2投入100mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中得到沉淀5.85g，则Al2（SO4）3和Na2O2的物质的量之比是
 
．
物质氧化性，还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2
（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是：
 
；
（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是：
 
；
（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是：
 
．
氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl（氯化碘），ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列叙述正确的是（　　）
A、在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B、在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂H2O是还原剂
C、在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
D、在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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