题目内容
4．下列实验装置、操作能达到实验目的是（ ）| A． |  测定中和热 | B． |  沉淀转化 | ||
| C． |  粗铜的电解精炼 | D． |  电解食盐水 |
分析 A．温度计应在环形搅拌棒的中央；
B．AgI更难溶，不能发生沉淀转化；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；
D．石墨为阳极，Cu为阴极，电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气．
解答 解：A．温度计应在环形搅拌棒的中央，否则易损坏温度计，且不能准确测定最高温度，故A错误；
B．AgI更难溶，不能发生沉淀转化，应先加NaCl，再加NaI，发生沉淀转化，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，图中粗铜与电源负极相连，故C错误；
D．石墨为阳极，Cu为阴极，电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，图中装置可电解食盐水，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、中和热测定、沉淀转化、电化学为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．
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14．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A． | CO2 | B． | BF3 | C． | PCl5 | D． | H3O+ |
15．在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述正确的是（ ）
| A． | a＞c+d | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | D的体积分数变大 | D． | A的转化率变小 |
12．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 汤姆生--提出带核的原子结构模型 | |
| B． | 维勒--合成尿素实现了无机物向有机物的转化 | |
| C． | 玻尔--根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型 | |
| D． | 侯德榜--侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中 |
19．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 质量是32 g | B． | 体积是44.8 L | ||
| C． | 分子数是1.204×1024 | D． | 原子数是2 mol |
9．
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）| A． | 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 在阴极室，发生的电极反应为：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH- | |
| C． | 在阳极室，pH增大会有Fe（OH）3沉淀生成 | |
| D． | 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72- 被还原 |
16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10 -7
（1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
你认为往废水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
则表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10 -7
（1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-23 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
| 实验编号 | 起始浓度/mol/L | 反应后溶液的pH | |
| c （HA） | c （NaOH） | ||
| ① | 0.10 | 0.10 | 9 |
| ② | X | 0.05 | 7 |
13．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | B． |  制取少量的Fe（OH）3胶体 | ||
| C． |  检查气密性 | D． |  称量NaOH固体 |