题目内容
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO- |
分析 A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．
解答 解：A．H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D．常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++2Cl-+HClO，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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11．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应 2A（g）+B（g）?2C（g），下列叙述不能作为达到平衡的标志的是（ ）
| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内2a mol A生成，同时生成a mol B | |
| C． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| D． | 混合气体的总压强不再变化 |
12．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 汤姆生--提出带核的原子结构模型 | |
| B． | 维勒--合成尿素实现了无机物向有机物的转化 | |
| C． | 玻尔--根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型 | |
| D． | 侯德榜--侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中 |
9．
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）| A． | 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 在阴极室，发生的电极反应为：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH- | |
| C． | 在阳极室，pH增大会有Fe（OH）3沉淀生成 | |
| D． | 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72- 被还原 |
16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10 -7
（1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
你认为往废水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
则表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10 -7
（1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-23 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
| 实验编号 | 起始浓度/mol/L | 反应后溶液的pH | |
| c （HA） | c （NaOH） | ||
| ① | 0.10 | 0.10 | 9 |
| ② | X | 0.05 | 7 |
13．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | B． |  制取少量的Fe（OH）3胶体 | ||
| C． |  检查气密性 | D． |  称量NaOH固体 |
3．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子a Xn+、b Y（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子c Zm-、d W（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y | |
| B． | 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W | |
| C． | 氢化物的稳定性是Z＜W | |
| D． | 还原性Z m-＞W（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+ |