氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示.则下列化学反应属于区域3 的是( )A．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑C．C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是（　　）

	A．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃		B．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
	C．	C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O		D．	Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

分析由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应．而有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，两种或多种物质生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或多种物质的为分解反应，以此来解答．

解答解：A、此反应属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，故A错误；
B、此反应属于氧化还原反应，但同时属于分解反应，故B错误；
C、此反应是氧化还原反应，同时不是置换反应、化合反应和分解反应，故C正确；
D、此反应是氧化还原反应，但同时是置换反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

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17．化学与社会、生活紧密相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离
	B．	含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染
	C．	用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保
	D．	“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量

18．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

$\frac{22.4bc}{a}$N_AL

$\frac{22.4ab}{c}$N_AL

$\frac{22.4ac}{b}$N_AL

$\frac{22.4b}{ac}$N_A L

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
	B．	分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
	C．	配制1 mol•L^-1NaCl溶液、测定Na₂CO₃溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
	D．	乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热

2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所加试剂：XFe，Y稀盐酸．
（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．

12．某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO₂（g）═S₂（g）+2CO₂（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①第一次出现平衡的时间是第20min；
②0～20min反应速率表示为V（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO₂的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
（2）亚硫酸钠吸牧法：①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
d．水电离出c（OH^一）=l×l0^-8 mol/L，
（3）电化学处理法：如图2所示，Pt（1）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体1.5mol．

19．一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（　　）

	A．	弱碱性的合成洗涤剂		B．	肥皂
	C．	中性的合成洗涤剂		D．	纯碱

16．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（　　）

17．在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
	B．	若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
	C．	若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
	D．	若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH^-）可能为10^-9mol/L