Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
• B、常温下，10ml1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.01N_A
• C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2N_A
• D、30gSiO₂中含Si-O键数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A.5.6g铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为

5.6

56

×2=0.2mol=0.2N_A；
B．碳酸根是弱酸根离子，在水中会解离成碳酸氢根离子和氢氧根，这就造成了阴离子数目大于0.01×1=0.01mol=0.01N_A；
C．标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为

22.4

22.4

×NA=N_A；22.4 L氢气所含原子数为

22.4

22.4

×2×NA=2N_A；
D.30gSiO₂中含Si-O键数目为

30

60

×4×NA=2N_A．

解答： 解：A.5.6g铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为

5.6

56

×2=0.2mol=0.2N_A，故A错误；
B．碳酸根是弱酸根离子，在水中会解离成碳酸氢根离子和氢氧根，这就造成了阴离子数目大于0.01×1=0.01mol=0.01N_A，故B正确；
C．标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为

22.4

22.4

×NA=N_A；22.4 L氢气所含原子数为

22.4

22.4

×2×NA=2N_A，故C错误；
D.30gSiO₂中含Si-O键数目为

30

60

×4×NA=2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数及其应用，难度中等．要注意1mol二氧化硅中含有4molSi-O键．