题目内容
对下列有关实验操作和事实解释不正确的是（ ）
| A、氯水和SO2使品红溶液褪色及SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 |
| B、向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42- |
| C、用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液、FeCl3溶液 |
| D、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．SO2有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．FeCl3溶液遇KSCN，溶液变为血红色，而FeCl2不能；
D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体．
B．可能生成AgCl沉淀；
C．FeCl3溶液遇KSCN，溶液变为血红色，而FeCl2不能；
D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体．
解答：
解：A．氯气有强氧化性，能使品红褪色；SO2能与品红结合生成无色物质使品红褪色，SO2有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故A正确；
B．加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，而且原溶液中也可能存在SO32-，因此不能排除Ag+和SO32-的干扰，正确的顺序应该是先加盐酸酸化，然后再加入氯化钡观察，故B错误；
C．FeCl3溶液遇KSCN，溶液变为血红色，而FeCl2不能，以此来鉴别，故C正确；
D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，可用来雕刻玻璃，故D正确．
故选B．
B．加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，而且原溶液中也可能存在SO32-，因此不能排除Ag+和SO32-的干扰，正确的顺序应该是先加盐酸酸化，然后再加入氯化钡观察，故B错误；
C．FeCl3溶液遇KSCN，溶液变为血红色，而FeCl2不能，以此来鉴别，故C正确；
D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，可用来雕刻玻璃，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、鉴别与检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、②④ | D、全部 |
某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基．则其结构简式为（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3CH2CH2CH2CH2OH |
| D、CH3CH2CH2OCH2CH3 |
下列实验方案不可能获得成功的是（ ）
| A、欲制备少量过氧化钠，可将钠在空气中加热获得 |
| B、碳酸钠和碳酸氢钠固体可借助加热方法区分 |
| C、碳酸钠和硫酸钠可利用盐酸鉴别 |
| D、欲除去小苏打中所含的少量苏打杂质，可将固体混合物充分灼烧 |
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（ ）| A、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
| B、在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆 |
| C、反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0 |
| D、若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列排列的顺序正确的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S |
| B、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
| C、原子半径：O＞S＞Na |
| D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42- |
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高 |
| D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 |