Question

控制适当的条件，将反应Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

• A、反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极
• B、灵敏电流计的读数由小变大，再变小
• C、反应达化学平衡时，电流计读数最大
• D、反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极；
B．灵敏电流计的读数逐渐减小；
C．反应达化学平衡时，电流计读数为零；
D．在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行．

解答： 解：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，原电池中没有阴阳极，故A错误；
B．随着反应进行，反应速率减小，转移的电子的量减少，则灵敏电流计的读数逐渐减小，故B错误；
C．反应达化学平衡时，不再有电子转移，则电流计读数为零，故C错误；
D．在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行，又有电流通过电流计，所以电流计指针又偏转，故D正确；
故选D．

点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，注意该反应是可逆反应，为易错点．