题目内容

19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
A．标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NA
B．20gH218O中含有的质子数为10NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、20gH218O的物质的量为1mol，且水中含10个质子；
C、求出金刚石的物质的量，然后根据金刚石中含2条共价键来分析；
D、标况下HF为液体．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5NA个，故A错误；
B、20gH218O的物质的量为1mol，且水中含10个质子，故1molH218O中含10NA个质子，故B正确；
C、12g金刚石的物质的量为1mol，而金刚石中含2条共价键，故1mol金刚石中含2NA条共价键，故C正确；
D、标况下HF为液体，标况下33.6LHF的物质的量大于1.5mol，则含有的F原子大于1.5NA个，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
9．离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（　　）
A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
D．石灰石和盐酸反应制取CO2
10．某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．

①M区发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．
7．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（　　）
A．图2 中反应速率最快的是容器丙
B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
C．图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5
14．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃时，Ka（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
（ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．
4．教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
操作现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃
（1）Na2O2的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表
示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应．
（3）用反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀H2SO4（填化学式）酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在酸（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，经计算溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
反应的离子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）
A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基
C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色
8．煤燃烧后的主要产物是CO、CO2．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=+41.3kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△Hl不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示．
①图1中N表示的是CO2（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=0.28mol/（L•min）．
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是压强（填“温度”或“压强”），Ll ＜（填“＞”或“＜”） L2．
（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=0.0125．
（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等．工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是阳（填“正”“负”“阴”或“阳”）极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-．
20．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（　　）
A．Tl+最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期 IIIA族

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