题目内容
20．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）| A． | Tl+最外层有3个电子 | |
| B． | 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+ | |
| C． | Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物 | |
| D． | 铊位于第五周期 IIIA族 |
分析 A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；
C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；
D、根据原子序数推断元素周期表中的位置．
解答 解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故A错误；
B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正确；
C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；
D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键．
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19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NA | |
| B． | 20gH218O中含有的质子数为10NA | |
| C． | 12g金刚石中含有的共价键数为2NA | |
| D． | 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA |
11．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=413．
（2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min）（保留两位有效数字），
平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强．
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是abc
a．容器中压强不变
b．CO2和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．气体的密度不再随时间的改变而变化
④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c （H2）甲＞c（H2）乙．
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
（2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min）（保留两位有效数字），
平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强．
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是abc
a．容器中压强不变
b．CO2和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．气体的密度不再随时间的改变而变化
④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c （H2）甲＞c（H2）乙．
8．下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易 | |
| B． | 油脂的水解可得到甘油，称为皂化反应 | |
| C． | 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 | |
| D． | 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，它们是同分异构体 |
15．下列判断错误的是（ ）
| A． | 沸点：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4 | D． | 碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
和
C、12C60和石墨 D、乙醇和乙二醇 E、35Cl和37Cl
12．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 | |
| B． | 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ | |
| C． | FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的铁粉后过滤 | |
| D． | Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4 | |
| B． | 室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+ | |
| C． | 中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1 | |
| D． | 在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 |