Question

某粒子的结构示意图为，试回答：
（1）当x-y=10时，该粒子为

 

（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（3）若该粒子为原子，写出y=3与y=6时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为

 

、

 

．

Answer 1

考点：分子、原子、离子,原子结构示意图

专题：

分析：（1）根据核内质子数与核外电子数是否相等判断粒子的类型；
（2）先根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，依此判断离子种类．

解答： 解：（1）当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，
故答案为：原子；
（2）当y=8时，该离子的核外电子数为18，而离子中核内质子数不等于核外电子数，则该离子的核内质子数可能为：20、19、17、16等，所以这些粒子为Cl^-、S^2-、K⁺、Ca²⁺，可能的名称为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；
故答案为：氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；
（3）若该粒子为原子，y=3为铝元素时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）₃，y=6时为硫元素，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄；
故答案为：Al（OH）₃；H₂SO₄．

点评：本题主要考查微粒结构，核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系，难度不大．