题目内容
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓外壳的腐蚀 |
| B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅
专题：元素及其化合物
分析：A、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属；
B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；
C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；
D、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；
C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；
D、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
解答：
解：A、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；
C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；
D、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故D正确；
故选D．
B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；
C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；
D、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．
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黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
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某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；
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，试回答：