Question

为测定某K₂SO₄溶液的浓度，取50.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO₄沉淀2.33克．该K₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，根据n=

m

M

计算硫酸钡物质的量，根据方程式可知n（K₂SO₄）=n（BaSO₄），再根据c=

n

V

计算c（K₂SO₄）．

解答： 解：233g硫酸钡的物质的量为

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
由K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，n（K₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，
则c（K₂SO₄）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L
答：该K₂SO₄溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．