题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
| B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| C、在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动 |
| D、浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应 |
考点：电解原理,氨的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,浓硫酸的性质
专题：
分析：A、根据放电顺序以及离子的得电子规律来回答；
B、NO能和空气中的氧气反应；
C、氨水对水的电离平衡起到抑制作用；
D、浓硫酸和金属铜在加热下发生反应．
B、NO能和空气中的氧气反应；
C、氨水对水的电离平衡起到抑制作用；
D、浓硫酸和金属铜在加热下发生反应．
解答：
解：A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出Fe、Al，故A错误；
B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，但是NO在空气不能稳定存在，故B错误；
C、氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故C正确；
D、常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故D错误．
故选C．
B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，但是NO在空气不能稳定存在，故B错误；
C、氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故C正确；
D、常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的性质以及水的电离平衡的移动等知识，属于教材知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
| B、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | ||||
| C、Cl2+H2O=HClO+HCl | ||||
D、NH4Cl+NaOH
|
，试回答：下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 |
| D、还原性：K＞Na＞Li |
在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
| A、液态水的密度比冰的密度大，因为水中氢键多 |
| B、原子晶体中，只存在共价键 |
| C、各类晶体中，只有分子晶体才存在分子 |
| D、稀有气体的原子能形成分子晶体 |
CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原状况下，体积减少1mL，再通过足量浓NaOH溶液时，体积又减少5mL（体积均在相同状况下测定），则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为（ ）
| A、1：3：5 |
| B、5：1：3 |
| C、2：4：3 |
| D、3：1：5 |
某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示），M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．M在一定条件下可发生如下转化：M
A
B
C（M、A、B、C分子中碳原子数目相同）．下列有关说法中不正确的是（ ）
| 浓硫酸 |
| △ |
| Br2 |
| 足量NaOH溶液 |
| A、M的结构简式为HOOC-CH（OH）-CH2-COOH |
| B、B能发生酯化、消去、取代等反应 |
| C、与M官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种 |
| D、C物质不可能溶于水 |