下列电子式书写不正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列电子式书写不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯化氢属于共价化合物；
B．氢氧根离子为阴离子，带1个单位负电荷，氧原子与氢原子共用1对电子；
C．CoCl₂属于离子化合物；
D．CH₃Cl为共价化合物，碳原子与3个氢原子各共用1对电子，与氯原子共用1对电子；

解答解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故A错误；
B．氢氧根离子为阴离子，带1个单位负电荷，氧原子与氢原子共用1对电子，电子式为：，故B正确；
C．CoCl₂属于离子化合物，电子式为：，故C正确；
D．CH₃Cl为共价化合物，碳原子与3个氢原子各共用1对电子，与氯原子共用1对电子，电子式为：，故D正确；
故选：A．

点评本题考查电子式的正误判断，题目难度不大，主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，明确物质中化学键的类型是解题的关键．

练习册系列答案

10．用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是（　　）

	A．	先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
	B．	先取下布氏漏斗，再关上水龙头
	C．	先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
	D．	先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗

7．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48L．
（2）利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应Fe-2e^-=Fe²⁺；正极材料碳棒，正极电极反应2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已经到达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强
	B．	混合气体的密度
	C．	当B、C、D三种物质，它们的物质的量n_B：n_C：n_D=2：1：1
	D．	混合气体的总物质的量

4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	都是银白色的柔软金属，密度都比水小
	B．	单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
	C．	碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气
	D．	单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

11．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H⁺）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱．按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（　　）
①H₂O　②CO₃^2-③Al³⁺ ④CH₃COOH　⑤NH₄⁺　⑥HCO₃^-．

8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55		3.44	3.98
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.93		1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中化学键的类型为共价键
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．

9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（　　）

	A．	化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
	B．	用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
	C．	反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大
	D．	在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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