题目内容

7．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48L．
（2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应Fe-2e-=Fe2+；正极材料碳棒，正极电极反应2Fe3++2e-=2Fe2+．

分析 （1）依据该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析判断电极质量减小为反应的锌的质量为13g，依据电极反应和电子守恒计算生成的气体物质的量得到气体体积；
（2）原电池反应中，化合价升高的金属单质作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质溶液作该原电池电解质溶液．

解答 解：（1）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=$\frac{60g-47g}{65g/mol}$=0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
（2）负极是活泼的金属，可以用活泼的铁作为负极材料，负极发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极是不活泼的碳棒，发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；故答案为：Fe-2e-=Fe2+，碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极名称，电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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17．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
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C．CH4分子的比例模型：D．丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH2
18．如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
A．元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价
B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞e
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B．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）所含电子数相等
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2．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
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12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z、W处于同一周期
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸
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19．下列电子式书写不正确的是（　　）
A．B．C．D．
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJmol-1的说法中，正确的是（　　）
A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量
B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量
C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量
17．写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：．

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