题目内容

6．紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（　　）
A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐

分析 根据氧化物的组成和性质特点进行分析，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物．

解答 解：SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，且二氧化硅与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故选B．

点评 本题考查了氧化物的概念和辨析，根据定义可知，氧化物只能含有两种元素，而且其中一种必须是氧元素．

练习册系列答案
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16．将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
A．4B．3C．2D．l
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）化学性质是不活泼的元素名称是氖，元素原子半径最小的是H，⑧号元素的离子结构示意图为．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）3．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H2S（填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS或Cl2与H2S（或Na2S）反应有淡黄色沉淀生成．
14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
1．28.6g Na2CO3•10H2O与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳，反应结束后，测得溶液的总体积为100mL，试计算：
（1）产生的CO2在标准状况下的体积；
（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度．
11．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
A．NH3B．SO2C．NOD．H2
18．新型Na-CO2电池工作原理为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，下列说法正确的是（　　）
A．Na是氧化剂B．CO2在反应中失去电子
C．CO2全部被还原D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子
15．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
问题讨论：
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）I中，干燥管甲内所盛试剂是碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体），有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：装置乙易发生倒吸．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[实验二]：设计图3实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果偏高（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
16．X、Y、Z、W处于同一周期的四种短周期元素，其原子序数逐渐增大，X、W分别是本周期原子半径最大和最小的主族元素，Y单质在工业上用电解其氧化物的方法制取，Y、Z形成的单质有如下转化关系图．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z形成的化合物可利用离子反应制备
B．X、Z形成的化合物可能含共价键
C．化合物XW能促进水的电离
D．Y元素只能存在于阳离子中

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