题目内容

16．将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
A．4B．3C．2D．l

分析 根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．

解答 解：Na2CO3溶液中CO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol，
MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×1.5mol•L-1=0.06mol，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
     2Mn+～nCO32-
      2             n
0.06mol    0.03mol
则n=1，
故选D．

点评 本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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3．已知反应：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I为-1价）该反应中还原剂为KI，还原产物为I2、CuI（填化学式），当有13mol I2 生成时转移电子的物质的量为22mol．
已知反应：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，联系①和②可测定Cu（IO3）2的含量，现准确称取Cu（IO3）2样品ag（样品中其它物质不与KI反应），过程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，则所测样品中Cu（IO3）2的质量分数为$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩尔质量用M g/mol表示，计算结果用含a和M的代数式表示）
4．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成） 制备ZnSO4•7H2O的流程如图．
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+6.48.0
（1）“滤渣1”的主要成分为SiO2（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（填一种）．
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质．
（4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4（填化学式）．
4．淀粉碘化钾试纸或溶液是实验室中的常用试剂．某中学化学兴趣小组用淀粉碘化钾溶液进行如下实验：
实验编号123
实验步骤取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于空气中，观察现象取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于氧气中，观察现象取少量淀粉碘化钾溶液置于试管中，通往足量的氯气，观察现象
实验现象试纸缓慢变蓝试纸不变蓝溶液先变蓝后褪色
针对实验中出现的一些反常现象，需要设计实验进行探究：
（1）提出问题：
①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
猜想一：氯气将碘单质氧化
猜想二：氯气将淀粉氧化
猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
（2）设计探究方案
要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
（3）实验反思
查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO3，酸性条件下，IO3-可被SO32-、I-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO3-、I-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I-、IO3-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO3-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
11．（1）已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则稳定性：金刚石＜（填“＞”或“＜”）石墨．
（2）25oC，101kPa时，14g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为△H=-282.6kJ/mol．
（3）0.50L 2.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.10L  1.00mol•L-1KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
1．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（　　）
A．2：4：7B．4：2：7C．7：4：2D．3：5：8
8．某实验需配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需500mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量固体NaOH的质量为8.0；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，转移液体时玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线下方；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到凹液面1-2cm时，改用胶头液管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况对所配制浓度偏大的DE
A．称量固体时药品和法码放颠倒了（假设本实验没有使用游码）
B．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
D．溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
E．容置瓶定容时，俯视读数
F．未洗涤烧杯和玻璃棒
（7）若某实验需要用130mL、Imol/L的稀硫酸，需要用90%的浓H2SO4 （ρ=1.814g/cm3）来配制，则用量筒量取90%的浓H2SO4的体积15.0mL．
5．（1）下列反应中，属于吸热反应的是④⑤⑦．
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．
（2）已知反应：
 ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
 ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为2△H1+3△H2-2△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．
①该反应是放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；．
③改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是d．
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
 ④反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否 （填“是”或“否”），原因是催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．
6．紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（　　）
A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐

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