Question

1．28.6g Na₂CO₃•10H₂O与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳，反应结束后，测得溶液的总体积为100mL，试计算：
（1）产生的CO₂在标准状况下的体积；
（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度．

Answer 1

分析 n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{28.6g}{286g/mol}$=0.1mol，与盐酸发生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，结合方程式可计算生成二氧化碳、氯化钠的体积和物质的量浓度，以此解答该题．

解答 解：n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{28.6g}{286g/mol}$=0.1mol，与盐酸发生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）由方程式可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，则V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：产生的CO₂在标准状况下的体积为2.24L；
（2）n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）=0.2mol，则c（NaCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握反应的方程式以及相关物理量的计算，难度不大．