题目内容

11．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
A．NH3B．SO2C．NOD．H2

分析 常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．

解答 解：A．NH3可以用向下排空气法收集，故A不选；
B．SO2可以用向上排空气法收集，故B不选；
C．NO能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C选；
D．H2密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故D不选；
故选C．

点评 本题考查气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质及收集方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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1．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（　　）
A．2：4：7B．4：2：7C．7：4：2D．3：5：8
2．将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比为1：4；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为31.6%；
（3）平衡时N2的转化率为60%．
19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
6．紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（　　）
A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐
16．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氢氧化铁胶体可用于净水B．Fe2O3可用作红色涂料
C．纯碱溶液可用于去除油污D．MnO2和浓HCl可用于工业制氯气
3．有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：
（1）C的化学式为Al2O3．
（2）G的电子式为．
（3）写出①反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（4）写出过量的F参加反应时②的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
20．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5NA个SO2分子
B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10NA
C．常温下，将0.1NA个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸
D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
1．安顺某消防支队成功处理了一起液氨槽罐车爆炸泄露事故．下列有关液氨的说法正确的是（　　）
A．液氨是离子化合物B．液氨是共价化合物
C．液氨分子中含离子键D．一个液氨分子中含有7个电子

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