Question

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是

 

，除此之外，装置中的一个明显错误是

 

．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会

 

，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

 

（填“相等”或“不相等”），
简述理由：

 

．
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据：

实验序号[来源：学#科#网]	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（2）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热；

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料；
（2）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以测得的中和热数值会偏小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：相等；热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，和酸碱的用量无关；   
（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为前两次实验的平均值3.4℃，第三次数据错误，删去，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.85 kJ/mol，该中和反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-56.85kJ/mol，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-56.85kJ/mol．

点评：中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．