Question

已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A、+43.5 kJ/mol
• B、-67.7 kJ/mol
• C、+67.7 kJ/mol
• D、-43.5 kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCNH⁺+CN；②产生的H⁺与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

解答： 解：反应的热化学方程式分别为：
   HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
   H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，
故选：A．

点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．