Question

7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素 
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
④M的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是（　　）

• A． W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W
• B． YZ₂为直线型的共价化合物，W₂Z₂既含有离子键又含有共价键
• C． Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
• D． Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素，为C元素；
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物物，X原子半径最小，则X为H元素、Z为O元素、W是Na元素；
④M的电子层数与最外层电子数相等，且M元素前边有多种元素，所以M为Al元素，
A．W是Na、M是Al元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．CO₂为直线型的共价化合物，Na₂O₂既含有离子键又含有共价键，为离子化合物；
C．Y与X形成的化合物为烃、Z与X形成的化合物为水；
D．O与Al形成的化合物氧化铝熔沸点较高；
Na、Al、H以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，该化合物储存的氢气具有强还原性．

解答 解：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素，为C元素；
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物，X原子半径最小，则X为H元素、Z为O元素、W是Na元素；
④M的电子层数与最外层电子数相等，且M元素前边有多种元素，所以M为Al元素，
A．W是Na、M是Al元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Na＞Al；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其最高价氧化物的水化物碱性Al＜Na，故A正确；
B．CO₂为直线型的共价化合物，Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．Y与X形成的化合物为烃、Z与X形成的化合物为水，烃和水都是分子晶体，如果烃的相对分子质量很大时其熔沸点会高于水，故B错误；
D．O与Al形成的化合物氧化铝熔沸点较高，可作耐火材料；
Na、Al、H以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，该化合物储存的氢气具有强还原性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构和性质是解本题关键，题目难度不大．