题目内容
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则发生反应的离子方程式为 ，此时溶液呈 性．
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：根据NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中离子之间反应的实质来回答；依据离子反应方程式判断溶液呈的酸碱性．
解答：
解：NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；中性．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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下列各组分自己中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
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A、c=
| ||
B、m=V?ρ
| ||
C、w%=
| ||
D、c=
|
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