Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．下列元素：氧、镁、铝、硫、氯．
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）铝原子的原子结构示意图为

 

；
（3）比较这五种元素的原子半径从大到小：

 

（填元素符号）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

（填化学式）；
（5）镁、氯形成的化合物中含有

 

键．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据原子电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置；
（2）铝原子核外有13个电子，分三层排布；
（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
（5）Mg原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁．

解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置为，
故答案为：；
（2）铝原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径从大到小关系为：Mg＞Al＞S＞Cl＞O；
故答案为：Mg＞Al＞S＞Cl＞O；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素为，非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）Mg原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁，则镁、氯形成的化合物中含有离子键，故答案为：离子．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律知识、原子结构示意图、元素在周期表中的位置确定等知识点，熟悉元素周期表结构、原子结构即可解答，注意把握原子半径大小的比较方法．