题目内容

1．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）按此实验方案，加入过量硝酸银后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是过滤（填操作名称），得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3（填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

分析 如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题．

解答 解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B为AgCl；
故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；AgCl；
（2）溶液2的方法是过滤；溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，
故答案为：过滤；Na2CO3；HNO3；蒸发．

点评 本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

练习册系列答案
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11．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C含有的元素种类相同，且相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）写出一个由D与金属铜生成B的化学方程式Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）将足量的E溶液与NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O．
12．一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）（　　）
A．物质的量之比为1：1B．质量之比为4：1
C．物质的量之比为l：2D．质量之比为2：1
9．关于燃料充分利用的说法错误的是（　　）
A．热能要充分利用
B．充足的空气就是指空气的量越大越好
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
16．X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低
C．Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性
6．工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因该反应是熵增的反应．
13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
XY
WZ
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．电负性大小：Y＜Z
C．离子半径大小：W＜Y
D．W的最高价氧化物的水化物具有两性
10．常温时，pH=1的两种一元酸HA和HB溶液，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）
A．在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c（HA）＞c（HB）
B．当稀释100倍时，HB溶液的pH=2
C．在稀释过程中HA与HB溶液中c（OH-）均增大
D．等体积pH=1的HA和HB溶液分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，消耗碱溶液体积HA等于HB
5．对处于平衡状态的反应 2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
A．增大压强．V正增大，V逆减小
B．升高温度，V正减小，V逆增大
C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小

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