题目内容

15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3 ） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．

分析 ①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，
故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；AgNO3；
（2）E为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显示酸性，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应生成等量的NaCl、NaHCO3，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.07mol，
发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
   Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.01mol   0.01mol
所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2-，得到沉淀物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01．

点评 本题考查离子的推断和无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、盐类水解等推断物质为解答的关键，侧重化学反应原理的考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是CD（填序号）；
A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
C．2v逆（NO2）=v正（N2）            D．容器内混合气体密度保持不变
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
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起始物质的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是90%；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
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