题目内容

19．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因CH3CH2OH分子之间形成氢键．
②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活泼性．在-中配位键的数目为4，写出该离子的结构式：．
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点．该合金的化学式可以表示为Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

分析 （1）在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能级电子数相等价电子通式为（n-1）d10ns1，铜元素所在周期即为第四周期中，基态原子未成对电子数最多的原子为铬原子，据此答题；
（2）①分子形成氢键可以增大物质的熔沸点；
②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素为N，电负性最大的元素为O，根据价层电子对互斥理论，分子中孤电子对数越多，键角越小，据此答题；
（3）[AuCl4]-中，每个氯离子与金离子之间都形成一个配位键，据此可画出结构式；
（4）合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点，所以晶胞中银原子数为6×$\frac{1}{2}$=3，金原子数为8×$\frac{1}{8}$=1；
（5）铜离子能与氨分子形成铜氨络合离子，所以Cu（OH）2易溶于浓氨水，据此答题．

解答 解：（1）在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能级电子数相等价电子通式为（n-1）d10ns1，铜元素所在周期即为第四周期中，基态原子未成对电子数最多的原子为铬原子，其价层电子轨道示意图为，
故答案为：（n-1）d10ns1；；
（2）①CH3CH2OH分子之间形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的沸点，
故答案为：CH3CH2OH分子之间形成氢键；
②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素为N，电负性最大的元素为O，它们组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，根据价层电子对互斥理论，分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2，所以CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，
故答案为：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；CH4＞NH3＞H2O；
（3）[AuCl4]-中，每个氯离子与金离子之间都形成一个配位键，所以有4个配位键，其结构式为，
故答案为：4；；
（4）合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点，所以晶胞中银原子数为6×$\frac{1}{2}$=3，金原子数为8×$\frac{1}{8}$=1，化学式为：Ag3Au或AuAg3，
故答案为：Ag3Au或AuAg3；
（5）铜离子能与氨分子形成铜氨络合离子，所以Cu（OH）2易溶于浓氨水，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

点评 本题考查较综合，涉及电子排布式、熔沸点的比较、氧化还原反应、晶胞的计算等知识点，根据密度公式、氧化还原反应原理等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列叙述不正确的是（　　）
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D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
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7．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．现向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通入Cl2过程中，溶液中所发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
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14．化学与生产、生活密切相关．下列表示符合化学事实的是（　　）
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B．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
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D．新原子的发现意味着新元素的合成
4．金属的熔沸点与金属键强弱有关，判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　）
A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg
11．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　　）
A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应
C．点燃D．在一定条件下与氢气加成
8．氮及其化合物在生产生活中应用广泛，其转化关系如图所示：

（1）NH3的电子式是．
（2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28KJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1811.63KJ•mol-1
则4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H3=-1269.02KJ•mol-1
（3）iv中反应 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图一所示，则 p1＜ p2 （填“＞”“＜”或“=”，下两空同）；
该反应的△H＜0；A、B 两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）． 已知 400℃时，投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=$\frac{4V}{9（y-0.2x）}$（用x、y、V表示）．
（4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使NO3-转化为N2，a为电源的正极，Ag-Pt电极上的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O．
10．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
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B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
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D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

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