题目内容

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
 物质杂质试剂主要操作
ANaHC03固体Na2C03固体/加热
BAl2O3Fe2O3盐酸过滤
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
 DCl2HCl饱和食盐水洗气
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加热时，NaHC03固体易分解生成Na2C03固体，Na2C03固体较稳定，受热不易分解；
B．这两种物质都易溶于盐酸，但Al2O3能溶于NaOH溶液，Fe2O3不能溶于NaOH溶液；
C．Br2易溶于KOH溶液生成KBr、KBrO；
D．HCl极易溶于水，Cl2不易溶于饱和食盐水．

解答 解：A．加热时，NaHC03固体易分解生成Na2C03固体，Na2C03固体较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热方法除杂，可以将固体溶于水然后通入过量二氧化碳，再在低温下蒸发溶液得到较纯净的碳酸氢钠固体，故A错误；
B．这两种物质都易溶于盐酸，但Al2O3能溶于NaOH溶液，Fe2O3不能溶于NaOH溶液，所以不能用稀盐酸除杂，故B错误；
C．Br2易溶于KOH溶液生成KBr、KBrO，引进新的杂质，所以不能用KOH溶液除杂，应该采用萃取方法分离提纯，故C错误；
D．HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有Cl-而抑制氯气溶解，所以Cl2不易溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除杂，采用洗气方法分离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，会根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，注意：除杂时不能引进新的杂质，且操作简单易行，易错选项是D．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．CaCl2是中性干燥剂可以干燥NH3、SO2
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D．雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因是因为溶解了空气中的CO2
16．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
13．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发．甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反应I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，减小、E2减小、△H2不变（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．
（3）则电池工作时b（填a或b）为正极，
（4）a极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
20．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2
10．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．碘水加到溴化钠溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
17．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法是还原沉淀法．该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr2O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步反应的离子方程式，还原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至1.0×10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
14．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．I-、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、K+、SO42-、ClO-
15．（1）写出下列物质的电离方程式
①NaOHNaOH=Na++OH-
②KClO3KClO3=K++ClO3-
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
②硫酸溶液中滴加烧碱溶液OH-+H+═H2O
（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+2KOH=K2CO3+H2O等）．

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