Question

9．1.92gCu投入到一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变成浅（不考虑2NO₂?N₂O₄），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水，求通入O₂的体积（标况）．

Answer 1

分析 已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，结合电子守恒可知，Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
n（O₂）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336mL，所以通入O₂的体积为336mL，
答：应通入O₂336mL．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．