Question

向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液时，得到Al（OH）₃沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积关系如右图所示：
（1）图中A点表示的意义是

 

．
（2）上述A到B反应的离子方程式可表示为

 

．
（3）假若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液体积可能
为

 

 或

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量；
（2）随后再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
（3）0.39 g Al（OH）₃的物质的量0.005mol．当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为0.015 mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根据V=

n

C

计算NaOH溶液的体积．

解答： 解：（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量，
故答案为：AlCl₃与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；
（2）Al（OH）₃沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少；故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）0.39 g Al（OH）₃的物质的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol．
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
此时用去NaOH溶液的体积为：7.5或17.5．
故答案为：7.5mL；17.5mL．

点评：本题是AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应情况．