题目内容
下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（ ）
| A、是两性氢氧化物 |
| B、难溶于水 |
| C、受热能分解 |
| D、既溶于氨水，又能溶于盐酸 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状物质、具有吸附作用来回答．
解答：
解：A、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；
B、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故B正确；
C、Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，受热易分解生成氧化铝和水，故C正确；
D、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，一水合氨是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误；
故选D．
B、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故B正确；
C、Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，受热易分解生成氧化铝和水，故C正确；
D、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，一水合氨是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生氢氧化铝的性质，可以根据所学知识来回答，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应．
练习册系列答案
相关题目
下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量氨水 |
| B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 |
| C、FeCl2溶液中加入过量氨水 |
| D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 |
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止． 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（ ）
| A、Fe2O3、Al2O3 |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe （OH）2、Al （OH）3 |
| D、Fe （OH）3、Al （OH）3 |
以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ）
| A、Al（OH）3 |
| B、FeCl2 |
| C、CuS |
| D、H2SiO3 |
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．则有（ ）| A、镁铝合金的质量为0.39 g |
| B、盐酸的物质的量浓度为2mol/L |
| C、B点沉淀的质量 0.39g |
| D、镁铝与盐酸恰好完全反应 |
只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol?L-1，）是（ ）
| A、CaCl2和Na2CO3 |
| B、稀盐酸和K2CO3 |
| C、Ba（OH）2和NaHCO3 |
| D、AgNO3和盐酸 |
向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积关系如右图所示：