题目内容

14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．H2OB．浓H2SO4C．NaClD．NaOH

分析 Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，以此来解答．

解答 解：A．二者都不溶于水，且与水在常温下不反应，不能用水除杂，故A错误；
B．常温下可与浓硫酸发生钝化反应，不能除杂，故B错误；
C．均与氯化钠不反应，不能除杂，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1 mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）
A．a＞7时，水溶液一定不是中性B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
2．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（　　）
A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Al投入到NaOH溶液中
C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱
19．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之问能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：FFeCl2、丙HCl
（2）写出下列反应离了方程式：
反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）反应①所属于的反应类型是C（填字母代号）．
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
（4）有一瓶存放时间较长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是：取F溶液少许，滴加KSCN溶液，看是否变红．若变质，应如何除去变质的杂质加入足量还原性铁粉，过滤．
7．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则
（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为0.1NA，质子总数为1.1NA．
（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为19g/mol，CH4和CO物质的量之比为3：1，H原子的总质量为1.2g．
（3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为0.9 mol/L，Al2（SO4）3的物质的量为0.03mol（不考虑Al3+水解）
4．0.5mol SO2共约含有1.5NA（或9.03×1023）个原子，它与40 gSO3所含硫原子数相等．
5．在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Na+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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