题目内容

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．钠和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．水解分步进行，以第一步水解为主；
B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答 解：A．碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．钠和CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═+H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故B错误；
C．用食醋溶解水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
6．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH3CHO．
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为加成反应．
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化（或取代）反应．
（4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2-3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗（烧杯等）．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．
3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）
A．共生成0.1mol氧化钙
B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．12g金刚石含有的共价键数为4NA
B．1.00molNaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子
C．常温下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA个原子
D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为（$\frac{a}{7}$+1）NA
20．某气体MO2在20℃、1.013x105 Pa的条件下，对氢气的相对密度是23，则M的相对原子质量是（　　）
A．12B．14C．28D．32
7．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是B
A．bdf    B．bcf    C．ade    D．bce，
②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H3PO2-+H2O；
③Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．
4．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
18．取一定量含FeO、Fe3O4和Fe2O3的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

若稀HNO3恰好完全反应，则所加稀HNO3的物质的量浓度为（　　）
A．4.0 mol•L-1B．4.4 mol•L-1C．4.8 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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