题目内容
3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（ ）| A． | 共生成0.1mol氧化钙 | |
| B． | 煅烧越充分则消耗的盐酸越少 | |
| C． | 共生成0.1mol二氧化碳 | |
| D． | 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 |
分析 A．根据10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol进行分析；
B．根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；
C．根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D．根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析．
解答 解：10g碳酸钙的物质的量为：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
A.10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；
B．碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙始终是0.1mol，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关，故B错误；
C．根据反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2可知，0.1mol碳酸钙完全分解生成0.1mol二氧化碳，故C正确；
D．反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以煅烧后固体中氧元素的质量分数减小，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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①Ag++Cl-═AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
①Ag++Cl-═AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | 没有 |
14．下列叙述正确的是（ ）
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