Question

7．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
①关于H₃PO₃的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是B
A．bdf    B．bcf    C．ade    D．bce，
②写出H₃PO₃与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-=H₃PO₂^-+H₂O；
③Na₂HPO₃为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

Answer 1

分析 （1）①依据0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，H₃PO₃可知不能完全电离；由H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性；
②H₃PO₃与少量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O；
③H₃PO₃为二元酸，据此判断Na₂HPO₃类别；
（2）依据沉淀转化原则：难溶的可以转化为更难溶的，结合沉淀溶解平衡移动影响因素解答；硫酸铜与碘化钾反应生成碘化亚铜、碘单质和硫酸钾；
（3）丁达尔效应是胶体特有性质．

解答 解：（1）①由0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，所以亚磷酸为二元还原性弱酸；
故答案为：B；
②H₃PO₃与少量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，离子方程式：H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O；
故答案为：H₃PO₃+OH^-═H₂PO₃^-+H₂O；
③H₃PO₃为二元酸，所以Na₂HPO₃为正盐；
故答案为：正盐；
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，是生成难溶于水的碘化亚铜促进反应正向进行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，是铜离子氧化I^-离子为I₂，本身被还原生成碘化亚铜，结合原子守恒、电子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；故答案为：由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）检验纳米Cu₂O，在检验溶液是否具有丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应．

点评 本题为综合题，涉及弱电解质的电离、离子方程式书写、沉淀溶解平衡影响因素、胶体的性质，熟悉相关物质的性质，明确弱电解质电离特点、沉淀溶解平衡移动影响因素的解题关键，题目难度中等．