题目内容

回答下列问题：
（1）分离豆浆和豆渣所用的方法是
 

（2）从海水中得到淡水的过程叫
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：（1）豆浆为胶体，可透过滤纸，但不能透过半透膜，豆渣不能透过滤纸；
（2）可用蒸馏的方法从海水中得到淡水．
解答： 解：（1）豆浆为胶体，可透过滤纸，豆渣粒子直径较大，不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（2）海水中含有大量食盐，因水易挥发，则可用蒸馏的方法从海水中得到淡水，故答案为：蒸馏．
点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．
练习册系列答案
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锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：
 
．
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是
 
．
（4）加入硫酸的目的是
 
．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于
 
 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反应达到终点的现象是
 
．
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为
 
（保留4位有效数字）．
X、Y、Z、W、R分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
（1）写出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外电子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序为
 
（用元素符号表示），W、R元素最高价含氧酸中酸性较强的是
 
（用化学式表示）．
（3）W最高正价氧化物分子构型为
 
；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中W的杂化轨道类型为 
 
．
（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃烧热为bkJ?mol-1，则4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．
用电子式表示：①铝原子
 
  ②硫离子
 
③氯化铵
 
．
实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
 
g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
 
 （填偏高、偏低、不变）．
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
A、加水定容时俯视刻度线
 

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
 

C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
 

D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
 

（5）若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
 

（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
 
．
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
 
．
（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
 
．滤渣主要成分的化学式
 
．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①
 
，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
 
．
（6）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL．
①通过计算，样品中含CaCl2?2H2O的质量分数为
 
．
②若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
 
．
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）
A、①③⑦B、③⑤
C、②③⑥D、④⑥
善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．    
①你认为正确的说法是
 
．
②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
 

（2）对于问题2，同学们 参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图1）
①根据图象分析，反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是
 
．
②写出固体质量由43.2 g变为33.6 g时的化学方程式
 
．
③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
 
灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
 
．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
 
（如没有，该空不填）．
（3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，你得出的结论是
 
．
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
 
；
（b）实验④中的现象为：
 
；
（c）实验②反应的离子方程式是：
 
．

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