题目内容

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）
A、①③⑦B、③⑤
C、②③⑥D、④⑥
考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
专题：
分析：反应CO2+2Mg=C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，以此解答该题．
解答： 解：反应CO2+2Mg=C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，
故选B．
点评：本题考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，题目比较基础，注意对概念的理解掌握．
练习册系列答案
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某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．红外光谱表明分子中没有碳碳双键，已知烯烃经臭氧作用发生反应：
CH3CH=CHCH3
①O3
②H2O
2CH3CHO
A经下列转化关系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A
 
，C
 
．
（2）写出下列反应类型：A→B
 
，D→E
 
，F→G
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：G→H（NaOH足量）
 
，E+H→I
 
．
（4）A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有
 
种．
用一定物质的量浓度的BaCl2溶液，使物质的量浓度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42-完全沉淀．如果所用的BaCl2溶液的体积比为1：2，则FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的体积比为（　　）
A、1：1B、1：3
C、3：1D、3：2
回答下列问题：
（1）分离豆浆和豆渣所用的方法是
 

（2）从海水中得到淡水的过程叫
 
．
分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
（　　）
A、是戊酸，同分异构体有4种
B、是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等
C、可以发生银镜反应
D、可以与溴水发生加成反应
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽
（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）
 
．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是
 
．
（2）锌灰的主要成分为Zn、ZnO，（还含少量铁及其氧化物）．已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子在该实验条件下生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.03.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
则Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=
 
．
（3）实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①往滤液中加入适量30% H2O2使其充分反应，再次加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）：
 
；②
 
；③过滤；④
 
；⑤过滤、洗涤、干燥、灼烧．
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是
 
．
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
 
．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
 
．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
 
的质量．
（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为
 
．
海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
 
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
（2）步骤②：Iˉ溶液的获取．操作是
 
．
（3）步骤③的实验操作名称是
 
；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
 
．
（4）步骤④：氧化．反应的离子方程式是
 
．
除此以外下列氧化剂最好选用
 
（填代号）．
A、浓硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
理由是
 
．
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
 
．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
 
．
下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A、石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、在氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH-═2[Al（OH）4]-+H2O

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