Question

己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A、达到平衡后，B的转化率为50%
• B、增大压强，正、逆反应速率均加快
• C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
• D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．令参加反应的B的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数之和相等，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数列方程计算；
B．增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大；
C．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
D．根据v=

△n V

△t

计算v（A）．

解答： 解：A．设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：
              A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.2   0.2     0     0
变化（mol/L）：x      x       x     x
平衡（mol/L）：0.2-x  0.2-x   x    x
故

x×x

(0.2-x)×(0.2-x)

=1，解得x=0.1
所以平衡时B的转化率为

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，故A正确；
B．增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；
C．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=

0.1mol 2L

10s

=0.005mol?L^-1?s^-1，故D正确，
故选C．

点评：本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等，难度中等，注意掌握平衡常数的应用．