题目内容
5．下列关于Na20与Na2O2的说法中，不正确的是（ ）| A． | Na2O2比Na20化学性质稳定 | |
| B． | 均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 | |
| C． | Na20能被氧化成Na2O2 | |
| D． | 均可与H2O、CO2反应 |
分析 氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，为白色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠，而Na2O2为淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O2具有强氧化性，可与具有还原性的物质发生氧化还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．因2Na2O+O2═Na2O2，则Na2O2比Na2O稳定，故A正确；
B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
C.2Na2O+O2═Na2O2，Na2O能反应生成Na2O2，故C正确；
D．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则均与CO2、水反应，故D正确．
故选B．
点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳以及酸反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH-； ⑤a=2，b=6．
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH-； ⑤a=2，b=6．
| A． | 只有①③ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
16．下列有关氯水的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色 | |
| B． | 将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色 | |
| C． | 将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生 | |
| D． | 将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生 |
20．下列物质的俗名、化学式或成分、主要用途都正确的是（ ）
| A． | 福尔马林（纯HCHO）：用于浸制生物标本 | |
| B． | 碱石灰（NaOH与CaO的混合物）：作碱性干燥剂 | |
| C． | 甲烷（CH4）：与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷 | |
| D． | 明矾（KAl（SO4）2•12H2O）：水解生成Al（OH）3胶体，可用于水的净化 |
10．常态时，下列物质是黄色的是（ ）
| A． | 铜单质 | B． | 铁锈 | C． | Na2O | D． | Na2O2 |
17．下列实验不能产生气体的是（ ）
| A． | Na2O投入水中 | B． | Na2O2投入水中 | ||
| C． | Al投入NaOH溶液中 | D． | 加热小苏打 |
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