题目内容

10．常态时，下列物质是黄色的是（　　）
A．铜单质B．铁锈C．Na2OD．Na2O2

分析 A．铜是红色固体；
B．铁锈是氧化铁为红色固体；
C．氧化钠为白色固体；
D．过氧化钠为淡黄色固体；

解答 解：A．铜单质是红色金属单质，故A不符合；
B．铁锈为Fe2O3，是红色固体，故B不符合；
C．Na2O是白色固体，故C不符合；
D．Na2O2是淡黄色固体，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了物质的物理性质，主要是固体颜色的记忆，注意化学知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性
B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
A．AB．BC．CD．D
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．CH2F2的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
18．判断下列反应能否进行，如果能进行，写出该反应的化学方程式或离子方程式．
（1）镁与稀硫酸能，Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）铁与稀盐酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
（3）铝与稀盐酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）铜与稀盐酸不能
判断上述反应能否发生的依据是金属活动性顺序表中排在H元素前面的金属能够与非氧化性的酸发生反应．
5．下列关于Na20与Na2O2的说法中，不正确的是（　　）
A．Na2O2比Na20化学性质稳定
B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可与H2O、CO2反应
15．Na、Mg、Al各1摩尔分别与足量的稀硫酸反应，产生气体最多的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．一样多
2．胶体的特性是（　　）
A．有丁达尔现象B．加热会聚沉C．电泳D．胶状
13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入新的杂质Na+．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有几个选几个）．
A．浓HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有CEF．（多选不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
14．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．用漂白粉给游泳池的水消毒B．袋装食品装人硅胶防潮
C．用小苏打烹制面包D．袋装食品装人铁粉作抗氧化剂

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