题目内容

16．下列有关氯水的说法中，不正确的是（　　）
A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色
C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生
D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生

分析 氯气微溶于水，氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成盐酸而变质，以此解答．

解答 解：A．氯气微溶于水，新制的氯水呈黄绿色，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误；
C．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，故C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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6．已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示．

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
AHCl，CCl2，DKBr，GKI．
（2）写出下列反应的化学方程式：C+D：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；A+B：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在A和B的反应中，A显示出来的性质是②（填写序号，多选倒扣）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的c较为合适．
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5：1．
7．2015年2月朝鲜准备进行${\;}_{92}^{235}U$第四次核试验，引起国际社会的极大关注．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
4．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有酸性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．    
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是②＞③＞①（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
（3）同学甲设计了如图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．CH2F2的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
8．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图10（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物．  
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式为．
（2）A的结构简式为．
（3）G的结构简式为．反应②③两步能否互换不能，（填“能”或“不能”）理
由是如果互换，还原得到的氨基能再次被氧化．
（4）反应④的化学方程式是；反应⑤的化学方程式是．
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式．
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应．
5．下列关于Na20与Na2O2的说法中，不正确的是（　　）
A．Na2O2比Na20化学性质稳定
B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可与H2O、CO2反应
20．在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数
据如下：
物质氢气原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
热量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用．
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2．

请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是I2和HI（写化学式）．
（2）该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中
Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

①装置B的作用是干燥SO2．
②测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2前后的质量．

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