Question

3．化学反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 该反应是吸热反应
• B． 断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键时能放出x kJ能量
• C． 断裂2 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
• D． 2 mol HCl（g）的总能量高于1 molH₂（g）和1 mol Cl₂（g）的总能量

Answer 1

分析 A．根据反应物与生成物具有能量的相对大小分析；
B．断键要吸收能量；
C．断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量；
D．根据图中反应物与生成物能量高低分析．

解答 解：A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；
B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确；
D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H₂和1mol Cl₂的总能量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应中的能量变化，题目难度不大，本题注意根据图象中反应物和生成物能量的相对大小分析．