已知H3PO3为二元酸.为中强酸.而H3AsO3的酸性与H3PO3差异很大.为极弱的酸．下列描述中不正确的是( )A．H3PO3的结构为 B．H3AsO3的结构为C．H3AsO3与H3PO3一样.也为二元酸D．H3AsO3为三元酸.且价层电子对构型为正四面体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．已知H₃PO₃为二元酸，为中强酸，而H₃AsO₃的酸性与H₃PO₃差异很大，为极弱的酸．下列描述中不正确的是（　　）

	A．	H₃PO₃的结构为
	B．	H₃AsO₃的结构为
	C．	H₃AsO₃与H₃PO₃一样，也为二元酸
	D．	H₃AsO₃为三元酸，且价层电子对构型为正四面体

分析 A．H₃PO₃为二元酸，含有两个羟基为中强酸；
B．含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式，H₃AsO₃为三元酸，含有三个羟基；
C．依据B分析可知，H₃AsO₃为三元酸；
D．H₃AsO₃的结构为，是四面体结构不是正四面体结构；

解答解：A．H₃PO₃为二元酸，含有两个羟基为中强酸，H₃PO₃的结构为，故A正确；
B．含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式，H₃AsO₃为三元酸，含有三个羟基，H₃AsO₃的结构为，故B正确；
C．依据B分析可知，H₃AsO₃的结构为H₃AsO₃为三元酸，故C错误；
D．H₃AsO₃的结构为，是四面体结构不是正四面体结构，故D错误；
故选CD．

点评本题考查了酸的结构特征、酸性强弱的分析判断、主要是分子结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

10．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）写出实验室制备G单质的一个化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）ZX的电子式为Na⁺[：H]^-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

8．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定不变的是（　　）

6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

H₃O⁺和OH^-

CO和N₂

HNO₃和NO₃^-

CH₃⁺和NH₄⁺

16．下列排列顺序正确的是（　　）
①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
③还原性：S^2-＞Cl^-＞F^- ④酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄．

3．化学反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键时能放出x kJ能量
	C．	断裂2 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
	D．	2 mol HCl（g）的总能量高于1 molH₂（g）和1 mol Cl₂（g）的总能量

20．

实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

1．（1）现有浓度为0.1mol•L^-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铁．这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸 a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸
①三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．（填序号）
②当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
③将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
④盐酸中c（Cl^-）与醋酸中c（CH₃COO^-）的大小关系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．（填序号）

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