题目内容

12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）
A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

分析 标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．

解答 解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，
故选B．

点评 本题考查二次电池和电极的判断，注意原电池的正极对应电解池的阳极时解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）写出实验室制备G单质的一个化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
3．化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键时能放出x kJ能量
C．断裂2 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl（g）的总能量高于1 molH2（g）和1 mol Cl2（g）的总能量
20．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．
7．烷烃X分子中碳与氢质量比为36：7．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如图．下列有关X的说法不正确的是（　　）
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有5种
C．X与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层在上层还是下层，可通过加水确定
17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂
B．甘油具有吸水性，可用作抗冻剂
C．乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
D．淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇
4．某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验．请根据下列实验回答问题：
（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加NaBr或KBr溶液．将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色．
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水．将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象取反应后上层清液加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀．
1．（1）现有浓度为0.1mol•L-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铁．这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸  a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸
①三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．（填序号）
②当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
③将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
④盐酸中c（Cl-）与醋酸中c（CH3COO-）的大小关系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．（填序号）
2．下列表示不正确的是（　　）
A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网