题目内容
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中含有离子总数为5NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
分析 A、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
B、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子构成；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、HCO3-既能水解又能电离．
解答 解：A、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A错误；
B、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子构成，故1mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中含5NA个离子，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、HCO3-既能部分水解为H2CO3又能部分电离为CO32-，故溶液中的H2CO3、HCO3-和CO32-的个数总和为0.1NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．下列试剂中，能用于鉴别SO2和CO2的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 品红溶液 | C． | 紫色石蕊溶液 | D． | 氯化钡溶液 |
12．下列说法错误的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| B． | 0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 阿伏伽德罗常数的数值约等于6.02×1023 | |
| D． | 使用摩尔时必须指明微粒的名称 |
17．对于化学反应3W（g）+2X （g）?4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
| A． | v（W）=v（Z） | B． | 2v（X）=3v（Z） | C． | v（X）=2v（Y） | D． | 3v（W）=2v（X） |
4．
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出计算式即可）．
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出计算式即可）．
+CH3COOH
．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 | |
| B． | 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 | |
| C． | 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 | |
| D． | 利用下面反应H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以设计成原电池装置 |
19．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
| A． |  用装置来制备氨气 | |
| B． |  用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 | |
| C． |  用装置来验证氨气极易溶于水 | |
| D． |  用装置来除去Cl2中混有的HCl气体 |