题目内容
12．下列说法错误的是（ ）| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| B． | 0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 阿伏伽德罗常数的数值约等于6.02×1023 | |
| D． | 使用摩尔时必须指明微粒的名称 |
分析 A、物质不一定由原子构成；
B、将12g12C中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数；
C、阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×1023；
D、在使用物质的量描述物质时，必须指明微粒的种类．
解答 解：A、物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成，故A错误；
B、将12g12C中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数，即0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；
C、阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×1023，单位为mol-1，故C正确；
D、在使用物质的量描述物质时，必须指明微粒的种类，而物质的量的单位为mol，故使用摩尔时应指明微粒的名称，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的数值和阿伏伽德罗常数的单位，掌握基础是关键，难度不大．
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3．两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是（ ）
①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
| A． | ①③④ | B． | ①②④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①③④⑤ |
20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | VA═0.5mol L-1S-1 | B． | VB═0.3mol L-1S-1 | ||
| C． | VC═4.8mol L-1min-1 | D． | VD═1mol L-1S-1 |
7．为了尽可能准确量取50mL某溶液，应选用的仪器是（ ）
| A． | 50mL烧杯 | B． | 25mL量筒 | C． | 100mL容量瓶 | D． | 500mL量杯 |
5．下列目的能达到的是（ ）
| A． | 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液 | |
| B． | 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L | |
| C． | 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g | |
| D． | 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L-1溶液 |
12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．
| 成分 | 含量（mg•L-1） | 成分 | 含量（mg•L-1） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO4 2- | 2560 | Br- | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中含有离子总数为5NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
| A． | SO2直线形 | B． | CO2平面三角形 | C． | BCl3三角锥形 | D． | CH4正四面体形 |